1-
El agua, compuesto químico tan importante para la vida humana, se compone de
hidrógeno y oxígeno, combinados en proporción de 1:8 en masa. Este es el enunciado
de:
a-
la ley de conservación de la energía
b-
la ley de conservación de las proporciones
múltiples
c-
la ley de composición constante
d-
la ley de conservación de la masa
e-
de ninguna de estas leyes.
2- La constitución, del
cloruro sódico indica que para formar 15 g de cloruro sódico, se necesitan 9g de
cloro y 6g de sodio determina la
proporción entre las masas de ambos elementos (Ley de las proporciones definidas)
Cl2 + 2 Na --------à 2 Cl Na
3- Determine la
proporción entre las masas y la cantidad de masa formada cuando se combinan 36g
de C, con 96g de O2 para formar anhídrido carbónico (Ley de las proporciones definidas).
C + O2 ----------à C O2
4- Un grano de maíz para palomitas a 20ºC y a una presión de 1 atm
se calentó hasta que la presión llega a 1,7atm ¿Cuál es la temperatura dentro
del grano a esta presión? (Ley de Gay
Lussac)
5- Cierta cantidad de N2
gaseoso que originalmente se tenía en un recipiente de 1L, a 3,8 atm de presiòn
y 26ºC
, se transfiere a un recipiente de 10L a 20ºC . Cierta cantidad de O2 gaseoso que
originalmente se tenía en un recipiente de 5L, a 4,75 atm y 26ºC , se transfiere a ese
mismo recipiente de 10L. Calcule la presión total en el nuevo recipiente
(Teoría
de la presiones parciales de Dalton)
6- Una cantidad fija de gas a 23ºC exhibe una presión de
0,98atm y ocupa un volumen de 10,3L.
a-Utilice la ley de Boyle para calcular el volumen que el gas ocupará a 23ºC si la presión se aumenta
a 1,88atm.
b- Utilice la ley de Charles-Gay Lussac, para calcular el volumen que ocupará
el gas si la temperatura se aumenta a 165ºC mientras la presión se mantiene
constante.
7- Un globo esta lleno de helio cuando
está en el suelo, a 22ºC
y a una presión de 740 mmHg. En estas condiciones su volumen es de 10m3
¿Cual sería el volumen (en m3)
a una altitud de 5300m, donde la presión es de 370 mmHg y la temperatura es de -23ºC ? (Ley del Estado Gaseoso)
8- Determine el número de moles de un
gas que tiene una presión de 800 mmHg, un volumen de 100 mL y una temperatura
de 36.2°C. (Ley de Avogadro)
a-
4.10 x 10-5 mol
b-
4.15 x 10-3 mol
c-
3.55 x 10-2 mol
d-
3.16 mol
e-
4.15 mol
9- Para un gas ideal, calcule las
cantidades siguientes:
a-
La presión del gas si 0,215mol ocupa 338mL a 32ºC
b-
La temperatura en ºK (Kelvin) a la que 0,0412
mol ocupa 3L a 1,05atm.
c- El número de
moles en 98.5La 236ºK y 0,91 atm. d-el volumen ocupado por 5,48x10-3mol
a 55ºC y
una presión de 3,87KPa. (Ecuación de los
Gases Ideales)
10- Una mezcla de gases contiene
0,75mol de N2, 0,30mol de O2 y 0,15mol de CO2.
La presión total de la mezcla es de 1,56atm, calcule la presión parcial de cada
componente. (Ley de las presiones parciales de Dalton)
11- Complete consultando una tabla
periódica:
20g de cloro son -------------- moles
-----------g pesa un átomo de Calcio
Si 5 moléculas de un compuesto pesan
3,032x1022g, un mol del mismo pesará-----------g
12- ¿Cuál es la masa de 1 mol (masa
molar) del Cl2 gaseoso en CNTP?
13- ¿Cuántas moléculas de cloro (Cl2)
están presentes en 1 gr de cloro gaseoso?
14- La masa del oxigeno gaseoso es O2. Determina
a- la masa de un mol (la masa molar)
del oxigeno gaseoso
b- el número de átomos presentes en
una molécula de oxigeno gaseoso
c- el número total de átomos presentes
en un mol de oxigeno gaseoso
d- la masa de 2,5mol de oxigeno gaseoso
e- el número de moles de oxigeno
gaseoso que hay em 70g de oxigeno
gaseoso
15- Convierte a moles las cantidades
siguientes:
a- 10g de Fe
b- 92g de oro
c- 90g de H2 gaseoso em CNTP
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